1，放電儲備容量
???①作用
放電儲備容量是為了防止電池過放電時發(fā)生貯氫合金粉的強制被氧化。實際上，電池放電到1.0V后，正極電位為0.1—0.2V（vs，Hg/HgO），仍有一部分電量沒有放出來。電池接著放電到電池電壓為-0.3—-0.4V（正極電位為-1.1—-1.2V，?vs，Hg/HgO）的那部分電量相當(dāng)于充進了正極，但它正常放電時沒有放出來，該容量稱為正極剩余容量。同樣，負極放電到電位為-0.6V后，也有一部分電量充進了負極而沒有放出來，該容量稱為負極剩余容量。正負極剩余容量在數(shù)值上往往不相等。
目前，獲得負極放電儲備容量的方法有：
① 電池裝配前使負極放在氫氣氣氛中一段時間，使負極中吸入一部分氫氣
② 在電池封口前于電池中加入一定量的還原劑。對于非燒結(jié)式電極，利用正極中使鈷粉或氧化亞鈷氧化成CoOOH而獲得的電量；對于燒結(jié)式鎳電極可利用電極中的氫氧化亞鈷被氧化獲得部分電量
?前兩種方法在生產(chǎn)中操作時在添加劑的均勻性方面有一定難度。
③ 當(dāng)鎳電極中加入鈷粉或氧化亞鈷作添加劑時，充電后它們都氧化成CoOOH，這部分電量可計算如下：
若電池中Co含量為8%，則氧化它們的電量為Q=（5×8%×26.8×3）/58.93=546mAh
同樣，若電池中氧化亞鈷的含量為8%，則氧化它的電量為Q=（5×8%×26.8×1）/74.93=143mAh
由此可見，通過調(diào)整非燒結(jié)式正極中鈷粉與氧化亞鈷的相對含量，可以在143—546mAh之間調(diào)整負極的放電儲備容量。
④?哈爾濱工業(yè)大學(xué)應(yīng)用化學(xué)系夏保佳等人之方法
???在鎳氫電池封口時，在電池中加入鋁合金或鋅，它們在堿中自溶解或在正極發(fā)生電化學(xué)溶解，產(chǎn)生的氫氣或電化學(xué)溶解消耗的電量在封口體系中可作為負極的放電儲備容量。
???????2，充電儲備容量
??????????①作用
????????????防止電池過充電時不會完全析出氫氣而使電池內(nèi)壓太高MH電極的放電儲備和充電儲備容量

1，放電儲備容量
???①作用
放電儲備容量是為了防止電池過放電時發(fā)生貯氫合金粉的強制被氧化。實際上，電池放電到1.0V后，正極電位為0.1—0.2V（vs，Hg/HgO），仍有一部分電量沒有放出來。電池接著放電到電池電壓為-0.3—-0.4V（正極電位為-1.1—-1.2V，?vs，Hg/HgO）的那部分電量相當(dāng)于充進了正極，但它正常放電時沒有放出來，該容量稱為正極剩余容量。同樣，負極放電到電位為-0.6V后，也有一部分電量充進了負極而沒有放出來，該容量稱為負極剩余容量。正負極剩余容量在數(shù)值上往往不相等。
目前，獲得負極放電儲備容量的方法有：
① 電池裝配前使負極放在氫氣氣氛中一段時間，使負極中吸入一部分氫氣
② 在電池封口前于電池中加入一定量的還原劑。對于非燒結(jié)式電極，利用正極中使鈷粉或氧化亞鈷氧化成CoOOH而獲得的電量；對于燒結(jié)式鎳電極可利用電極中的氫氧化亞鈷被氧化獲得部分電量
?前兩種方法在生產(chǎn)中操作時在添加劑的均勻性方面有一定難度。
③ 當(dāng)鎳電極中加入鈷粉或氧化亞鈷作添加劑時，充電后它們都氧化成CoOOH，這部分電量可計算如下：
若電池中Co含量為8%，則氧化它們的電量為Q=（5×8%×26.8×3）/58.93=546mAh
同樣，若電池中氧化亞鈷的含量為8%，則氧化它的電量為Q=（5×8%×26.8×1）/74.93=143mAh
由此可見，通過調(diào)整非燒結(jié)式正極中鈷粉與氧化亞鈷的相對含量，可以在143—546mAh之間調(diào)整負極的放電儲備容量。
④?哈爾濱工業(yè)大學(xué)應(yīng)用化學(xué)系夏保佳等人之方法
???在鎳氫電池封口時，在電池中加入鋁合金或鋅，它們在堿中自溶解或在正極發(fā)生電化學(xué)溶解，產(chǎn)生的氫氣或電化學(xué)溶解消耗的電量在封口體系中可作為負極的放電儲備容量。
???????2，充電儲備容量
??????????①作用
????????????防止電池過充電時不會完全析出氫氣而使電池內(nèi)壓太高