（文章來(lái)源：科技領(lǐng)航人）

原子的電子配置，簡(jiǎn)單地說(shuō)，是電子圍繞原子核的排列。然而，從技術(shù)上講，我們不可能準(zhǔn)確地說(shuō)明電子的位置。因此，電子配置是對(duì)我們?cè)诤翁幙梢哉业诫娮拥淖罴延?jì)算猜測(cè)。數(shù)字和字母一起給出了每個(gè)電子的地址，可以這么說(shuō)。了解原子的電子結(jié)構(gòu)可以深入了解原子在周期表上的位置，預(yù)測(cè)其反應(yīng)行為、狀態(tài)等。讓我們?cè)囍チ私膺@些是什么，并確定如何得出原子的電子配置。

主要量子數(shù)這由"n"表示。正如我們所知，電子可以排列在不同的外殼或能級(jí)。這些排列順序增加，即最接近原子核的殼具有最低的能量，隨著它遠(yuǎn)離原子核而增加。代替這一點(diǎn)，第一個(gè)量子數(shù)，或主要量子數(shù)，表示在其中可以找到電子的外殼數(shù)。對(duì)于 Na，1、2 和 3 是主要的量子數(shù)。第一個(gè)外殼，即 n=1 稱(chēng)為"K"外殼，n=2 稱(chēng)為"L"外殼，依此類(lèi)推。

角量子數(shù)表示為"l"，這也稱(chēng)為軌道角動(dòng)量量子數(shù)。這些值從0開(kāi)始，并且不斷增加。這個(gè)數(shù)字有2個(gè)涵義——它表示在其中可以找到電子的子殼，并且也讓我們了解了軌道的形狀。l的值取決于n的值。l的值的范圍可以從0到n-1，并且始終為正整數(shù)。例如，如果n=3，l=0，1，2。

如前所述，這些值還可以告訴我們軌道的形狀。當(dāng)l=0對(duì)應(yīng)于s子殼體時(shí)，l=1對(duì)應(yīng)于p子殼，l=2對(duì)應(yīng)于d子殼，等等。子殼的概念并不復(fù)雜。正如殼層基于不同的能級(jí)一樣，子殼的工作方式也大致相同。在每個(gè)外殼中也存在不同的能量水平。這些能級(jí)的差異不足以使其有資格作為一個(gè)單獨(dú)的外殼，因此它們被歸類(lèi)為子殼。

這個(gè)數(shù)字，用"m"表示，提供有關(guān)電子原子軌道的信息。將原子軌道視為最多能容納2個(gè)電子的電子容器。子殼有電子存在的容器。整個(gè)事情可以用一個(gè)簡(jiǎn)單的例子來(lái)想象。把殼層想象成不同的街道。每條街道都有許多建筑物——子殼。每棟樓內(nèi)都有公寓，這是軌道。人是電子，一套公寓最多只能住2人，顯然，人們只能住在公寓里。

旋轉(zhuǎn)量子數(shù)。這是最容易理解的數(shù)字。正如我們所知，電子不斷旋轉(zhuǎn)，導(dǎo)致周?chē)a(chǎn)生磁場(chǎng)。這個(gè)量子數(shù)，用s表示，提供有關(guān)電子自旋的信息。它有2個(gè)值，+1/2和-1/2，這是一個(gè)電子可以具有的旋轉(zhuǎn)類(lèi)型。這四個(gè)量子數(shù)基本上充當(dāng)電子的地址。但是，在分配這些規(guī)則時(shí)，需要遵循某些規(guī)則。

這個(gè)原則說(shuō)，當(dāng)電子殼被填充，或當(dāng)電子被分配到它們的軌道時(shí)，它們將開(kāi)始從最低能級(jí)填充，然后繼續(xù)增加。這意味著第一個(gè)電子不能在2Px軌道。它必須從1s軌道開(kāi)始，并持續(xù)向上移動(dòng)。人們期望電子首先填滿(mǎn)一個(gè)殼的所有子殼的軌道，然后移動(dòng)到下一個(gè)。然而，由于某些因素，這不完全是這樣。外殼的能量水平順序略有不同。當(dāng)我們想到殼的P子殼時(shí)，它有三個(gè)軌道——x、y和z。所有這些軌道的能量都是一樣的。

洪德（Hund）的規(guī)則說(shuō)，當(dāng)填充退化的軌道，或相同的能量的軌道時(shí)，電子將首先單獨(dú)填充每個(gè)軌道，然后添加第二個(gè)電子。這意味著，如果將4個(gè)電子添加到P子殼中，x和y軌道各獲得2個(gè)電子，z獲得沒(méi)有電子，則不會(huì)發(fā)生。相反，每個(gè)軌道將首先被賦予一個(gè)電子，然后，根據(jù)有多少電子可用，它們將被賦予第二個(gè)電子。因此，x將得到2個(gè)電子，而y和z將各得到一個(gè)電子。

根據(jù)這個(gè)原理，沒(méi)有一個(gè)電子可以有四個(gè)相同的量子數(shù)。正如我們所知，前三個(gè)量子數(shù)給出電子的位置到軌道，而第四個(gè)量子數(shù)提供軌道的自旋。因此，如果2個(gè)電子占據(jù)相同的軌道，它們必須有相反的自旋。顯然，如果電子具有相同的自旋，它們之間的排斥會(huì)太多，以至于它們無(wú)法保持在同一軌道。

使用原子中的電子數(shù)（等于原子數(shù)），可以將電子分配給軌道，同時(shí)牢記所有這些規(guī)則。例如，氧氣有8個(gè)電子。通過(guò)這些規(guī)則，可以計(jì)算出，s子殼可以容納2個(gè)電子，p可以容納6個(gè)，d可以容納10個(gè)，f可以容納14個(gè)，等等。因此，氧氣的配置將為 1s^2、2s^2、2p^4。

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