蓄電池的四個(gè)發(fā)展階段

1普通鉛酸蓄電池

在50年代，生產(chǎn)的鉛蓄電池叫普通電池，當(dāng)時(shí)的產(chǎn)品用戶啟用時(shí)都要有“初充電”工藝環(huán)節(jié)。電解液注入電池后，電池發(fā)熱，待電解溫度降下來后，進(jìn)行第一次充電。充電后再放出容量，這個(gè)循環(huán)叫充放電循環(huán)。初充電的工藝過程在早期有6次充電5次放電之多，后隨著技術(shù)的發(fā)展，充放電循環(huán)次數(shù)逐步減少。鐵道部原機(jī)務(wù)局曾規(guī)定三充兩放。

為什么要進(jìn)行三充兩放？三充兩放的目的是檢測蓄電池的實(shí)際容量。鉛蓄電池電化反應(yīng)方程式是：PbO+2H2SO4+Pb=PbSO4+2H2O+PbSO4 …… （1。1）

電池放電的條件是右邊的三要素，缺一不可。放出的電容量是按桶板原理組成的，但新電池的放電卻得不到應(yīng)有的容量，這是因?yàn)樨?fù)板Pb在硫酸電液注入前就被氧化了。

2Pb+O2=2PbO 。。。。。 （1。2）

在電池生產(chǎn)的化成工序中，生極板變成了熟極板，熟負(fù)極板上的鉛具有高度活化性，從化成槽中取出后，可同空氣中的氧迅速進(jìn)行1。2式的反應(yīng)，同時(shí)放出大量的熱。于是，極板就由高勢能狀態(tài)降低為低勢能狀態(tài)，這個(gè)反應(yīng)使負(fù)極板失去了活性。在潮濕的條件下，反應(yīng)進(jìn)行的十分迅速。經(jīng)水洗干燥后，這種反應(yīng)并沒有停止。組裝成電池，直到啟用時(shí)仍在進(jìn)行。注入硫酸電解液后。就再次發(fā)生電熱反應(yīng)。

PbO+H2SO4=PbSO4+H20+Q …… （1。3）

這個(gè)反應(yīng)使電池負(fù)極失去了電活性。初充電的充放電循環(huán)目的就是將負(fù)極板活化。

2發(fā)展到干荷電電池

為了給用戶提供方便，取消初充電工藝環(huán)節(jié)，就需要保護(hù)負(fù)極板，使其在生產(chǎn)、儲運(yùn)過程中不被氧化。這就需要使負(fù)極板活性物質(zhì)具有抗氧化能力，現(xiàn)在采取的技術(shù)措施是：

①。在鉛膏配方中添加抗氧化劑，如松香、乙二酸。

②。將鉛微粒包裹一層抗氧化劑，如油、硼酸。

只要將負(fù)極保護(hù)好，不使其氧化，這樣就得到了在未注液前的干狀態(tài)下就能保持其帶電性的荷電極板，簡稱干荷電極板。用干荷電極板組裝電池一旦注液，30分鐘內(nèi)電池就能達(dá)到80%的容量，電池就可投入使用。

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