? ? ?鋰硫電池介紹

　　鋰硫電池不同于鋰離子電池、燃料電池、空氣電池之類的，它是正二八經(jīng)的電池，和傳統(tǒng)電池原理最接近的電池，正極材料一般由硫和高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成，這主要是因?yàn)榱虮旧聿粚?dǎo)電，如上圖中的黃點(diǎn)和黑點(diǎn)就是硫和碳的混合物，所以這就是說(shuō)硫作為正極必須加導(dǎo)電劑，而且是高導(dǎo)電性的，這就降低了正極硫的能量密度（導(dǎo)電劑占了重量但不產(chǎn)生能量）；負(fù)極采用鋰片，這東西活性很高，作為負(fù)極沒(méi)話說(shuō)，但用的時(shí)候注意安全，活性高往往意味這危險(xiǎn)存在；然后是電解質(zhì)主要是一些鋰鹽溶液，電解液不同與鋰離子電池常用的酯類物質(zhì)，鋰硫一般用的都是醚類物質(zhì)，這里也是一個(gè)很講究的地方，電解液與正極會(huì)接觸，那么就涉及到硫及其正極產(chǎn)物會(huì)不會(huì)直接溶解在這個(gè)里面，這就造成電池循環(huán)性能的下降；還有隔膜。

　　下面我們?cè)賮?lái)看一下鋰硫電池的充放電表現(xiàn)：

　　從放電曲線來(lái)看，鋰硫電池存在兩個(gè)放電平臺(tái)，高電壓平臺(tái)2.4V左右，低電壓平臺(tái)2.1V左右，但是容量卻非常高，輕松1000+mAh/g，從這張圖還可以看到這個(gè)過(guò)程中存在很多的中間產(chǎn)物，Li2S8、Li2S6、Li2S4.。。這些中間產(chǎn)物往往就是礙事的，它們的存在給硫正極帶來(lái)很多的問(wèn)題，如穿梭效應(yīng)，溶解性的問(wèn)題，而且最終的產(chǎn)物是電子絕緣體，這就降低了其反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)速率，使電池的倍率性能下降，硫的密度比產(chǎn)物L(fēng)i2S要大，也就是說(shuō)Li2S比S堆起來(lái)更加蓬松，那么體積就不可避免的膨脹，這也是一個(gè)不可避免的問(wèn)題。

　　到這里應(yīng)該基本能搞清楚鋰硫電池遇到的問(wèn)題是什么，目前的研究也基本就集中在這些問(wèn)題上，做到高能量密度，提高正極S的含量，增強(qiáng)循環(huán)穩(wěn)定性，安全性。順便提一下，在這個(gè)研究過(guò)程中，設(shè)備的損傷確實(shí)蠻大的，傷不起啊。

　　鋰硫電池的充放電原理

　　典型的鋰硫電池一般采用單質(zhì)硫作為正極，金屬鋰片作為負(fù)極，它的反應(yīng)機(jī)理不同于鋰離子電池的離子脫嵌機(jī)理，而是電化學(xué)機(jī)理。

　　鋰硫電池以硫?yàn)檎龢O反應(yīng)物質(zhì)，以鋰為負(fù)極。放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為鋰失去電子變?yōu)殇囯x子，正極反應(yīng)為硫與鋰離子及電子反應(yīng)生成硫化物，正極和負(fù)極反應(yīng)的電勢(shì)差即為鋰硫電池所提供的放電電壓。在外加電壓作用下，鋰硫電池的正極和負(fù)極反應(yīng)逆向進(jìn)行，即為充電過(guò)程。根據(jù)單位質(zhì)量的單質(zhì)硫完全變?yōu)镾2-所能提供的電量可得出硫的理論放電質(zhì)量比容量為1675 mAh/g，同理可得出單質(zhì)鋰的理論放電質(zhì)量比容量為3860 mAh/g。鋰硫電池的理論放電電壓為2.287V，當(dāng)硫與鋰完全反應(yīng)生成硫化鋰（Li2S）時(shí)。相應(yīng)鋰硫電池的理論放電質(zhì)量比能量為2600 Wh/kg。

　　硫電極的充電和放電反應(yīng)較復(fù)雜，截止2013年對(duì)硫電極在充電和放電反應(yīng)中產(chǎn)生的中間產(chǎn)物還沒(méi)有明確的認(rèn)識(shí)。鋰負(fù)極與硫正極的充放電反應(yīng)如式（1-1）至式（1-4）所示，硫電極的放電過(guò)程主要包括兩個(gè)步驟，分別對(duì)應(yīng)兩個(gè)放電平臺(tái)。式（1-2）對(duì)應(yīng)S8的環(huán)狀結(jié)構(gòu)變?yōu)镾n2-（3≤n≤7）離子的鏈狀結(jié)構(gòu)，并與Li+結(jié)合生成Li2Sn，該反應(yīng)在放電曲線上對(duì)應(yīng)2.4—2.1V附近的放電平臺(tái)。式（1-3）對(duì)應(yīng)Sn2-離子的鏈狀結(jié)構(gòu)變?yōu)镾2-和S22-并與Li+結(jié)合生成Li2S2和Li2S，該反應(yīng)對(duì)應(yīng)放電曲線中2.1—1.8V附近較長(zhǎng)的放電平臺(tái)，該平臺(tái)是鋰硫電池的主要放電區(qū)域。Yuan Lixia等人研究了鋰硫電池中硫正極的電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。他們認(rèn)為放電時(shí)位于2.5—2.05V電位區(qū)間對(duì)應(yīng)單質(zhì)硫還原生成可溶的多硫化物及多硫化物的進(jìn)一步還原，位于2.05—1.5V電位區(qū)間對(duì)應(yīng)可溶的多硫化物還原生成硫化鋰固態(tài)膜，它覆蓋在導(dǎo)電碳基體表面。充電時(shí)，硫電極中Li2S和Li2S2被氧化S8和Sm2-（6≤m≤7），并不能完全氧化成S8，該充電反應(yīng)在充電曲線中對(duì)應(yīng) 2.5 ~ 2.4V 附近的充電平臺(tái)。